高二化学水的电离和溶液的pH教案

水的电离和溶液的pH 第二课时［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。［引入

pH 水的电离和溶液的第二课时 + － cc ［复习提问］ (H)(OH) 常温下，溶液中的和有什么关系？ 14 － ［生］ 1×10 乘积等于 ［师］ 溶液的酸碱性由什么决定？ + － ［生］ HOH 由和浓度的相对大小决定。 + － ［引入新课］ HOH 既然溶液中和浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的 ++91 －－－ HOHH1×10mol·L 或浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中浓度为， + － HOH 我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用或浓度来表示 pHpH 其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习 的有关计算。 2 ［板书］ .pH 溶液的 ［师］ pH=7pH7pH7 我们已经知道，时溶液呈中性，＞溶液显碱性，＜溶液显酸性， ++ pHHpHH 那么与溶液中浓度有何关系呢？规定溶液的等于浓度的负对数。 + c ［板书］ pH=lg{(H)} － n +1 －－ cmnm ［讲述并板书］ (H)=×10mol·LpH=lg 若某溶液，那么，该溶液的－ ［师］ pH 请同学们根据的计算方法填写下表。 ［投影］ + c (H) 14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 － － － － － － － － － － － － － － 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 1 － mol·L PH 酸碱性 ［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］ － － － － － － － － － － － － － － 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 +1 － c (H) mol·L 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH 酸碱性 ————— ————— 酸性减弱中性碱性增强 +31 －－－ cc ［问］ (H)=10mol·L(OH) 在上表中，的溶液中等于多少？ 111 －－ ［生］ 10mol·L ［师］ 你是怎样求出来的？ + c ［生］ (H) 用水的离子积除以。 ［师］ 请同学们做以下练习。 1 － ［投影］ 1.0.05 mol·LHSOpH 求的溶液的。 24 1 + － 2.0.5 mol·LBa(OH)HpH 求的溶液的浓度及 2 ［指定两个学生板演］ +141 －－ c 答案 1.pH=1 2.(H)==10mol·LpH=14 ：（）， + － ［师］ pHHOH 如果我们已知某溶液的，怎样求该溶液的或浓度呢？下面我们看一