2020年高考化学一轮总复习 第二章 高考热点课2课后作业（含解析）

高考热点课2　　建议用时：40分钟1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq \o\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方

高考热点课2 建议用时：40分钟 1．按要求完成下列方程式。 2－ (1)已知在酸性介质中FeSO能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出CrO与FeSO溶液在 424 7 酸性条件下反应的离子方程式：____________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO，制得高纯度的纳米级AgO。写出该反应的离子方 322 程式：_________________________________________________。 2＋ (3)KMnO氧化废水中Mn生成MnO的离子方程式为 4 2 ___________________________________________________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反 应的化学方程式：__________________________________________。 (5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛 2 的Ca(NO)。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产物之一是 2222 NO，反应的离子方程式：__________________________。 (6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(NaSO)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的 24 量的CO和CO，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 2 ___________________________________________________________________。 － (7)向含碘废液中加入稍过量的NaSO溶液，将废液中的I还原为I，其离子方程式： 232 _________________________________________________________。 2＋＋3＋3＋ 2－ == (1)CrO＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7HO 答案 2 2 7 ＋－－ － == (2)2Ag＋ClO＋2OH=AgO↓＋Cl＋HO 22 2 2＋ ＋－ == (3)3Mn＋2MnO＋2HO=5MnO↓＋4H 22 4 ===== (4)4Al(NO)12NO↑＋3O↑＋2AlO高温 332223 ＋ － － == (5)3NO＋2H=NO＋2NO↑＋HO 2 2 3 ===== (6)3NaSO＋8C3NaS＋4CO↑＋4CO↑高温 2422 －＋2－ 2－ == (7)SO＋I＋HO=2I＋SO＋2H 22 3 4 2．(天津高考节选)NaSO是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 223 制备NaSO·5HO 2232 ===== 反应原理：NaSO(aq)＋S(s)NaSO(aq)△ 23223 实验步骤： ①称取15 gNaSO加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用 23 3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NaSO·5HO，经过滤、洗涤、干燥，得 2232