第二章第二节电解2

第二章第二节电解质第二课时【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢？我们也学习了电离方程式的书写，请同学们写出Ba（OH）2与H2SO4的地阿里方程式。这节课我们来学习二.电解质在水

第二章第二节电解质 第二课时 【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢 ？我们也学 习了电离方程式的书写，请同学们写出的地阿里方程式。这节 BaOH2H2SO4 （）与 课我们来学习 . 二电解质在水溶液中的反应 1. 实验演示（请同学们观察实验从溶液变化和灯泡亮度变化） 总结反应的实质引出离子反应的概念 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应 2. 请同学们指出以下反应的实质 （1） NaOHCuSO4 溶液与溶液的反应 （2） NaOH 溶液与盐酸的反应： （3） Na2CO3 和盐酸的反应 【过度】氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？不会，所以电解质在水溶液中 发生反应是有条件的。根据上面溶液反应的实质，他们都是酸碱盐在溶液中相互 NaOHCuSO4 交换成分发生的反应比如溶液与溶液的反应。像这样的反应我们 称它为复分解反应，从他们反应的实质中我们不难得出它们的发生反应条件 3. 复分解反应发生的条件 （1）①生成沉淀 ②生成难电离物质 ③生成易挥发物质 【过度】电解质在水溶液中发生的反应我们应该怎样表示他的反应实质呢？ 2 （）离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子 CuSO4BaCl2 如：与 Ba2++SO42-=BaSO4 3 （）离子方程式的书写方法 写、拆、删、查 （4）书写离子方程式的原则 请同学们根据以上书写方法写出以下反应的离子方程式 ① NaOHH2SO4 溶液和溶液的反应 ② KOH 溶液和盐酸的反应 ③ BaCl2Na2SO4 溶液和溶液的反应 ④ Ba(NO3)2Na2SO4 溶液和溶液的反应 请同学们观察上述反应的特点 5 （）离子方程式的含义