高中化学 1.3 化学反应热的计算课时训练（含解析）新人教版选修4

化学反应热的计算一、盖斯定律及其应用1.下列说法正确的是(　　)A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不

化学反应热的计算 一、盖斯定律及其应用 1 .下列说法正确的是() A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大 D.有的化学反应过程没有能量变化 反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定 解析: 律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。 B 答案: H 2 .在298K、100kPa时,已知:2HO(g)O(g)+2H(g)Δ 2221 H Cl(g)+H(g)2HCl(g)Δ 222 H 2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)Δ 2223 HHH 则Δ与Δ和Δ间的关系正确的是() 312 HHH A.Δ=Δ+2Δ 312 HHH B.Δ=Δ+Δ 312 HHH C.Δ=Δ-2Δ 312 HHH D.Δ=Δ-Δ 312 据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故 解析: HHH Δ=Δ+2Δ。 312 A 答案: -1 H 3 .已知:①2C(s)+O(g)2CO(g)Δ=-221.0kJ·mol; 2 -1 H ②2H(g)+O(g)2HO(g)Δ=-483.6kJ·mol。 222 H 则制备水煤气的反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)的Δ为() 22 -1-1 A.+262.6kJ·molB.-131.3kJ·mol -1-1 C.-352.3kJ·molD.+131.3kJ·mol H 根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的Δ。 解析: ①-②,得2C(s)+O(g)-2H(g)-O(g) 222 -1-1 H 2CO(g)-2HO(g)Δ=-221.0kJ·mol-(-483.6kJ·mol), 2 -1 H 即2C(s)+2HO(g)2H(g)+2CO(g)Δ=+262.6kJ·mol 22 -1-1 H C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)的Δ=+262.6kJ·mol÷2=+131.3kJ·mol。 22 D 答案: 二、反应热的计算 -1 4 .已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol,当它氧化生成1g水时,放出的热量是() A.26.0kJB.51.9kJ C.155.8kJD.467.3kJ 由题给条件可写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式:CHO(s)+6O(g) 解析: 61262 -1-1 H 6CO(g)+6HO(l)Δ=-2804kJ·mol。由此可知,生成6mol×18g·mol=108g水放出 22 2804kJ热量,则生成1g水时放出的热量为≈26.0kJ。 A 答案: 5 .已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molOO键完全断裂 1