第二单元生产生活中的含氮化合物

第二单元 生产生活中的含氮化合物第1课时 氮氧化物的产生及转化【目标聚焦】1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化

第二单元生产生活中的含氮化合物 第1课时氮氧化物的产生及转化 【目标聚焦】 1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。 2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质 重点 ：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。 难点 ：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。 【学海导航】 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定， 2 很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定 条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径举例 自然固氮→闪电时，N转化为NO 2 放电 N+O2NO 22 生物固氮→豆科作物根瘤菌将N转化为化合态氮 2 工业固氮→工业上用N和H合成氨气 22 N+3H2NH 223 3、氮氧化物（NO和NO）： 2 色、态（常温下） 无色气体 红棕色气体 气味 没有气味 刺激性气味 毒性 有毒 有毒 重要反应 2NO+O=2NO 22 3NO+HO=2HNO+NO 223 ①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素 对环境的污染、 ③破坏臭氧层 危害及防治措施 措施：使用洁净能源，减少氮氧化 物的排放；为汽车安装尾气转化装 置；处理工厂废气 【思维点拨】 【例1】：Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很 大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的 是 A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些高价N物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 【解析】在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可 以是含高价氮物质被还原的产物。每两个HNO分子失水得的一个NO分子，脱水产物是 223