《共价键 分子的立体结构》习题精练

《共价键 分子的立体结构》习题精练一、选择题　1．以下比较中，正确的是( ) A．微粒半径：O2－＜F－＜Na+＜Li+ B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb C．分子中

《共价键分子的立体结构》习题精练 一、选择题 1() ．以下比较中，正确的是 2++ －－ AOFNaLi ．微粒半径：＜＜＜ BLiNaKRb ．单质的熔点：＜＜＜ CCHHOCO ．分子中的键角：＞＞ 422 DC—CC—SiSi—Si ．共价键的键能：＞＞ + 2NH() ．能说明的正四面体结构的是 4 AN—H ．键长相同 BN—H ．键能相同 CN—HN—H ．键跟其它三个键的键角相同 DN—H ．键的化学性质都相同。 3() ．氮分子中的化学键是 A3σB1σ2π ．个键．个键，个键 CπD2σ1π ．个键．个键，个键 4σ() ．下列有关键的说法错误的是 Ass—sσ ．如果电子云图像是由两个电子重叠形成的，即形成键 Bsps—pσ ．电子与电子形成键 Cppσ ．电子与电子不能形成键 DHCls—pσ ．分子里含一个键 5 ．从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据： O 2 O O O 12 － /10m 键长 149 128 121 112 -1 /kJ·mol 键能 x y Z=494 W=628 xyw>z>y>x() 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为，该规律性是 AB ．成健时电子数越多，键能越大．键长越长，键能越小 CD ．成健所用的电子数越小，键能越大．成健时电子对越偏移，键能越大 6() ．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 2+ AMg ．以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 2+ BFeO ．的卟啉配合物是输送的血红素 2 + C[Ag(NH)] ．是化学镀银的有效成分 32 2+ DCu ．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 + 7,HO() ．根据价电子对互斥理论判断的空间结构式 3 ABCD ．三角锥形．正四面体．平面三角形．变形四面体 8() ．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 —— ①HO②NH③F④CN⑤CO 23 A①②B①②③C①②④D①②③④⑤ ．．．． 9． () 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 2 3 ANHspCHsp ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化。 3 4 BNHNCHC4 ．分子中原子形成三个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道。 34 CNH ．分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 3 D ．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。 10． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的 () 透明溶液。下列对此现象说法正确的是 2+ ACu ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 2+ B[Cu(NH)] ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 34 C ．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化