2022高中化学高考复习《水溶液中的离子平衡》学案

水溶液中的离子平衡学案第一讲弱电解质的电离（一）1.电解质和非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够 导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合 物。微观结构大多数离子化合物强极性

水溶液中的离子平衡学案 第一讲弱电解质的电离（一） 电解质和非电解质 1. 电解质 非电解质 概念 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合 在水溶液中或熔融状态下能够 物。 导电的化合物。 微观 大多数离子化合物 极性键或非极性键构成的化合物 强极性键共价化合物 结构 实例 S03C02 大多数有机物、、等 酸、碱、盐、 ho 2 强电解质和弱电解质 2. 弱电解质 强电解质 水溶液中部分电离的电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 部分电离，存在电离平衡 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 + chcooh-__-chcoo+h 33 + 2 电离 HSO=2H+SO- 24 4 IWH2O-—-IW+OH- + 方程式 NaHCO=Na+HCO- 3 3 H3PO4H++H2PO4 -一- ++ 2 NaHSO=Na+H+SO 4 4 + 2 hpo-—-h+hpo 24 4 2+ Ca(HCO)=Ca+2HCO- 32 3 + 3 2 HPO4 -—-h+po 4 溶液中溶质微 水合离子，弱电解质分子 只有水合离子 粒 HFHCIOHs>H2SO3 弱酸：、、 2 实例 HCIHNO3HSOHBr> 强酸：、、 24 HNO2H3PO4>H2CO3H2SQ3 、、、 HI 、 HCIO4 等 HCOOHCH3COOH 、等。 强碱： 弱碱：等不 nh-ho>ai(oh) 323 KOHNaOHBa(OH)Ca(OH) 、、绝 22 溶性碱 (BaSO>AgCICaCO) 大多数盐、 43 BaS04AgCICaCO 说明：、、是强电解质，水溶液中离子浓度非常小,导电能力非常 3 弱。