新教材高二化学上学期寒假作业4化学反应与电能

化学反应与电能1．甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（ ）A．Y极为电池的负

化学反应与电能 1．甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携 带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的 是（ ） A．Y极为电池的负极 − + B．X极的电极反应式：CHOH+HO-6e=CO+6H 32 2 C．若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为 0.01mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气 B 【答案】 燃料电池中，通入O（或空气）的一极为正极，故Y为正极，电极反应为 【解析】 2 −+ O+4e+4H=2HO；通入燃料（甲醇）的一极为负极，故X为负极，电极反应为 2 2 − + CHOH+HO-6e=CO+6H。根据分析，通入空气的一极为正极，所以Y为正极，A错误；B．根 32 2 − + 据分析，X为负极，电极反应式为CHOH+HO-6e=CO+6H，B正确；C．电解KCl溶液的反应 32 2 为2KCl+2HO2KOH+H↑+Cl↑可知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时， ===== 电解 222 生成KOH的物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，转移电子的物质的量为0.001mol，故 + 原电池转移电子的物质的量也为0.001mol，由负极反应可知，电池质子交换膜迁移的A(H) 为0.001mol，C错误；D．选项中未说明是标准状况，故无法计算氧气体积，D错误；故选B。 1．工业上不宜用电解法制备的金属是（ ） 1