高一上化学知识点总结

第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例蒸发易溶固体与液体酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断

第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 蒸发 易溶固体与 酒精灯、蒸发 ①不断搅拌；②最后用余热加热； NaCl（H2O） 液体 皿、玻璃棒 ③液体不超过容积2/3 过滤 易溶物与难 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要 NaCl（CaCO3） 溶物分开 洗涤；③定量实验要“无损 萃取 溶质在互不 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求(两 从溴水中提取 相溶的溶剂 溶剂不反应；溶质在萃取剂中溶 Br2 里,溶解度的 解度大于在水中溶解度）；③使 不同,把溶质 漏斗内外大气相通（打开活塞或 分离出来 小口与凹槽相对）;④上层液体从 上口倒出 分液 分离互不相 分液漏斗 乙酸乙酯与饱 溶液体 和Na2CO3溶 液 蒸馏 分离沸点不 蒸馏烧瓶、冷 ①温度计水银球位于支管处；② 乙醇和水、I2和 同混合溶液， 凝管、温度计、 冷凝水从下口通入；③加碎瓷片， CCl4 除去难挥发， 牛角管 防止暴沸；④蒸馏烧瓶中液体不 易挥发或不 超过烧瓶体积三分之二 挥发的杂志 结晶 溶解度差别 NaCl（NaNO3） 大的溶质分 开 洗气 易溶气与难 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 溶气分开 液化 沸点不同气 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 分开 渗析 分离胶体与 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 混在其中的 分子、离子 盐析 加入某些盐, 烧杯 用固体盐或浓 使溶质的溶 溶液蛋白质溶 解度降低而 液、硬脂酸钠和 析出 甘油 升华 能升华固体 酒精灯 I2（NaCl） 与不升华物 分开 i、蒸发和结晶蒸发结晶 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.是溶质从溶液中