江苏省镇江市第十一中学2021年高三化学期末试卷含解析

江苏省镇江市第十一中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是          

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充 江苏省镇江市第十一中学年高三化学期末试卷含解析 2021 分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 步骤及现象)。 题目要求，共分。） 60 一 （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的 2 离子方程式： 1. 下列说法正确的是 （） 。 参考答案： A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 1hi→de→bc→fg(gf) （）或排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮 （2） 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色，有无色气泡 C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世 冒出 博、生态世博”的目标 （3）除去一氧化氮中的二氧化碳 D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 （4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色 参考答案： --+ 气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) （5）2NO+2I+4H＝2NO↑+I+2HO 2 22 试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧 B 化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO转化为NO，同时除去CO和水蒸气，所以正确的连接顺 22 略 序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧化NO为NO，所以氮气的作用是排除装 2 置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮； （2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋 +4 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种价的氧化物，为了探究 2. (NO)(NaNO) 一氧化氮能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠， 某小组同学设 塞；NO溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象 2 2 () 计了如图所示装置夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略。 是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出； （3）混合气体中含有CO，CO能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化 22 碳； （4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生 成的实验方案是取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变 （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→( 成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成； )( )→( )( )→( )( )→( )( )(填仪器接口的字母编 一 （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I，其还原产物是NO，所以该反应的离子方程式为 2 号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精 --+ 2NO+2I+4H＝2NO↑+I+2HO。 2 22 灯，通人氮气的主要目的是 。 考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用 （2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。装置E 3. PbO是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生 中观察到的主要实验现象有 2 成Cl；现将1 mol PbO加热分解得到O，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl，O和 22222 。 Cl的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 2 （3）装置C的作用是 。 A．1：2混合的PbO、PbO B．1：2混合的PbO、PbO 34234