高考化学 小题精练系列 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（含解析）1

专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1．下列溶液一定呈中

专题37溶液酸碱性pH相关计算 （满分42分时间20分钟） 姓名：班级：得分： 1．下列溶液一定呈中性的是 +－7 A．c(H)=1×10mol/L的溶液B．非电解质溶于水得到的溶液 2+ C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．c(H)=K w 【答案】D 考点：考查溶液酸碱性的判断 【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓 度的相对大小判断溶液的酸碱性。 －1 2．若往20mL0.01mol·LHNO(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液 2 的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是 A．HNO的电离平衡常数：c点>b点 2 ＋ －＋－ B．b点混合溶液显酸性：c(Na)>c(NO)>c(H)>c(OH) 2 － C．c点混合溶液中：c(OH)>c(HNO) 2 ＋－ －＋ D．d点混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H) 2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、HNO的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平 2 衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO，和NaNO混合溶液显酸性，说明电离大于水 22 -++- 解，所以离子浓度大小为：c（NO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH），故B错误；C、a→c温度 2