元素周期表、律

元素周期表和元素周期律二轮复习主干知识： 1、首先在了解周期表的整体布局—— eq \o\ac(○,1)七个周期，三个短周期三个长周期一个不完整周期，七个主族，七个副族，但第八副族有三列。 eq \

元素周期表和元素周期律二轮复习 一、 主干知识： 1、首先在了解周期表的整体布局 ——七个周期，三个短周期三个长周期一个不完整1 ○ 周期，七个主族，七个副族，但第八副族有三列。每个周期的原子数依次是：2 88 2 ○ 18 18 32 32;每个周期最后一个元素的原子序数依次是：2 10 18 36 64 86 118。 2、元素周期表中元素性质的递变规律 内容 同周期元素（左→ 右） 同主族元素（上→下） 电子层数 相同 增多 最外层电子数 由1个→ 8个 相同 原子半径 逐渐减小（零族除外） 增大 元素的主要化合价 最高正价+1→ +7 最高正价+族序数 |最低负价|+最高正价=8 金属性与非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 还原性与氧化性 还原性减弱，氧化性增强 还原性增强，氧化性减弱 非金属元素气态氢化物 生成由难到易，稳定性由弱到强 生成易到难，稳定性强到弱 得失电子能力 失：大→小；得：小→大 得：大→小 失：小→大 3、判断元素金属性、非金属性强弱的方法总结 Ⅰ金属性强弱： （1）单质跟水或酸反应置换出氢气的难易（反应剧烈）程度：越易（剧烈），对应的金 属元素金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，对应的金属元素金属性越强。 （3）金属阳离子的氧化性：通常金属阳离子的氧化性越强，对应的金属元素金属性越弱。 （4）金属活动性顺序表。 （5） 金属与盐溶液的置换反应：一般的，较活泼（金属性强）的金属能置换出较不活泼 （金属性弱）金属。 （6） 在原电池中的电极关系：当电极材料都与电解质溶液反应或者都不反应时，金属性 强的金属作负极； （7） 在电解池中，阴极上阳离子得电子的先后顺序。一般情况下，先得电子还原成金属