2019-2020年高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质（3） 新人教版选修3

2019-2020年高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质（3） 新人教版选修3知识与技能1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对

2019-2020年高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质（3） 新 人教版选修3 知识与技能 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 过程与方法 情感与价值 重点：电负性意义 难点：电负性应用 板书设计： 3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 （2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性 越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 (6) 元素电负性的应用 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系○1 电负性与化合价的关系○2 ③判断化学键的类型 对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。○4 教学过程： 复习 ［］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ ［讲］ 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于 形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同 元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大。 ［投影］