河南省平顶山市宝丰第三中学高三化学月考试题含解析

河南省平顶山市宝丰第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

n D33.6L3 ．常温常压下，氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为 A 河南省平顶山市宝丰第三中学高三化学月考试题含解析 参考答案： 154 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 B 60 题目要求，共分。） 4. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（） 1.“” 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2+ A． 比较Cu、Fe的还原性；Cu加入FeCl溶液中 3 B． 比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中 2FeCl+Cu=2FeCl+CuClFeCl2FeCl+Fe=3FeCl ；溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液 322332 ﹣1 C． 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?LNaOH溶液中 的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（） D． 比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸 ABCD ．有铜无铁．有铁无铜．有铁有铜．无铁无铜 参考答案： C 参考答案： 考点： 性质实验方案的设计． B 专题： 实验评价题． 略 分析： A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断； B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据； 2. 用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较； A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断； 2﹣ B．1molNaCO晶体中含CO离子数小于1N 233 A 3+2+2+2+ 解答： 解：A、Cu加入FeCl溶液中反应Cu+2Fe=2Fe+Cu，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe，故A合理； 3 C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N电子，则阳极产生气体11.2L A ﹣ ﹣ B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl+2Br=Br+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理； 2 2 D．0.1mol的CaO中含阴离子数是0.2N 2A ﹣1 C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?LNaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱， 参考答案： D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理； A 故选C． 解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为 点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等． 0.1N，故A正确； A 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N，故B错误； A 3 ＋＋ AFeO6H===3HO2Fe ．用白醋除铁锈：＋＋ 232 C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯 A BNHHCOBa(OH) ．向溶液中加入过量的溶液并加热： 432 气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误； 2﹣ D、0.1molCaO中含有0.1mol阴离子O离子，所以含有的阴离子数为0.1N，故D错误； 22 A 2 ＋－ Ba2OHNHHCO===NH↑2HOBaCO↓ ＋＋＋＋＋ 323 故选A． CSOSONH·HO===HSONH ．用过量冷氨水吸收：＋＋ 2232 n 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A － DNONO2OH===2NOHO ．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：＋＋＋ 22 -1 n A1mol·LNaCO2 ．的溶液中所含钠离子总数为 23A 参考答案： n B22.4LCH10 ．标准状况下，分子中含质子总数为 4A 【知识点】离子方程式的判断 B1 n C28g ．室温下，乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为 A