2021版高考化学一轮复习6.5金属的腐蚀与防护题组训练过关含解析新人教版

金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的原理1.如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是 (　　)A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B.装置Ⅱ开始阶段

金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的原理 1.如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下 列叙述正确的是( ) A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO气体 2 B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 2+ D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu 选C。装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池 【解析】 的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作 2 负极Cu作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有 2+2+ Fe又有Cu，A、D错误；因为装置Ⅱ中左边充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导 致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀，B错误，C正确。 2. (双选)(2019·江苏高考改编)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所 示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( ) -2+ A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2eFe B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 2+ 选A、C。A项，铁和活性炭构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe，电极反应 【解析】 -2+ 式为Fe-2eFe，正确；B项，能量转化形式不是唯一的，化学能除了转化为电能外，还 有热能等，错误；C项，Fe和活性炭构成原电池后，反应速率变快，正确；D项，Fe和C在