高三化学离子反应教案上海科技版

高三化学离子反应教案 上海科技版【知识要点】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：

高三化学离子反应教案 上海科技版 【知识要点】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离、电离方程式 （1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 2．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的 在水溶液里和熔融状态下都不导电 定义 化合物 的化合物 离子化合物（强碱、盐），强极性 非极性共价化合物、弱极性共价化 化合物类型 共价化合物 合物、大多数有机物 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 能否直接电离 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 通电时的现象 HSO、HF、CaO等 SO、NH、CH等 24 334 实例 3．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 同 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 点 水溶液中微 电离出的阴、阳离子，不存在电 既有电离出的阴、阳离子，又有 粒存在形式 解质分子 电解质分子 绝大多数盐：NaCl、BaSO等。 弱酸：HCO、CHCOOH等。 4 233 实例 强酸：HSO、HCl、HClO等。 弱碱：NH·HO、Cu(OH)等。 244 322 强碱：Ba(OH)、Ca(OH)等。 极少数盐。 22 二、离子反应及其发生的条件 1．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、 水等。 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 （2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应 2+ 2-+-2+ 2-2+-2+ 2-- ①生成难溶物或微溶物：如Ba与CO、Ag与Br、Ca与SO、Ca与OH、Mg与CO、OH等之间 3 4 3 发生离子反应。 +-+- 2- -2-- - 2- ②生成气体或挥发性物质：如NH与OH，H与OH、CO、HCO、S、HS、HSO、SO等之间发生离 4 3 3 3 3 子反应。 + - 2-2- 2--- +2+3+ ③生成弱电解质：如H与CHCOO、CO、S、SO、F等生成弱酸；OH与NH、Cu、Fe等生成弱 3 3 3 4 +- 碱；H与OH生成水（水也是种弱电解质）。 2．离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤