高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点4 氯气的实验室制法（含解析）新人教版必修1

重难点4 氯气的实验室制法1．反应原理MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑2．实验装置（1）发生装置(Ⅰ)①特点：固体+液体气体②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。③试剂

重难点4氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑ 2222 2．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ) ①特点：固体+液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 （2）净化装置(Ⅱ) 组成 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法(装置E，Cl的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法 2 (Cl在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 2 ②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸 变红，则证明Cl已收集满。 2 （4）尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境 【特别提醒】（1）实验室制备Cl注意事项 2 ①必须用浓盐酸，MnO与稀盐酸不反应。 2 ②为了减少制得的Cl中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 2 1