福建省福州市漳新中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市漳新中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI

A．丁烯、丙烷 福建省福州市漳新中学高一化学下学期期末试卷含解析 B．乙炔、乙烯 154 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 60 题目要求，共分。） C．乙炔、丙烷 1.2HI(g)+Cl(g)2HCl(g)+I(s) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列事实不能说明该反 22 应达到平衡状态的是（） D．乙烯、丙烯 A.1molCl-Cl1molH-Cl 断裂键同时形成键 参考答案： B. 容器内气体密度不再改变 A C. 容器内气体压强不再改变 2 ＋ 4.XYZ3Ca 、、是原子序数依次递增的短周期元素，这种元素的原子核外电子数之和与的核外电 D. 容器内气体颜色不再改变 XZ 子数相等，、分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 参考答案： A.Z>Y>X 原子半径： A B.ZXZX 与形成化合物的稳定性高于的同族元素与形成化合物的稳定性 【分析】 C.CaYCaY 与水发生氧化还原反应时，只作氧化剂 22 0 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为），反应体系中各种物质的 D.CaXCaYCaZ312 、和等种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为∶ 222 浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 参考答案： A.1molCl-Cl1molH-Cl 【详解】断裂键同时形成键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状 B A 态，符合； 2+ XYZ3Ca 【详解】、、是原子序数依次递增的短周期元素，种元素的原子核外电子数之和与的核外 B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所 318Z18ZF 电子数相等，种元素的核外电子数之和为，得到个电子变成电子结构，则为元素， B 以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，不符合； XY2X 、一定至少有一种位于第周期，得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 C.C 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，不符合； XHY18-1-9=8YO 为元素，元素原子核外电子数为，故为元素， D.D 容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，不符合； AXYZHOF 、、、分别是、、，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半 A 答案选。 OFHA 径＞＞，选项错误； 87 2. 请判断号元素在元素周期表中的位置是（） BZHFB 、为氟，氢化物为，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项正确； AABA ．第六周期第VⅡ族．第七周期第Ⅰ族 CC 、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项错误； 2- DCaOO11D 、其阴离子为，阴、阳离子个数比为：，选项错误； 22 CBDVB ．第七周期第Ⅲ族．第六周期第族 B 答案选。 参考答案： 2+–+ 5.XYZW4XZYZW3 、、、为种短周期元素，已知、同主族，、、种离子的电子层结构与氖原 B 子相同，下列叙述正确的是 略 A.ZY 原子序数：＜ B.WX 原子半径：＜ 3. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳 C.YW 金属性：＞ 的是 D.HXHZ 气态氢化物的稳定性：＞ 1/5