高中化学选修三答题

选修三问题答案解释Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6

选修三问题答案 1. 解释FeO晶体能导电的原因： 34 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动 2. Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键： Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠， 难以形成π键 3. 从原子结构的角度解释CaCO的热分解温度低于SrCO的原因： 33 2+2+2+ 2— 2— Ca半径小于Sr，Ca更易结合CO中的O，使CO更易分解为CO 3 3 2 4. HBO为一元弱酸，解释原因： 33 —+ HBO分子可与水分子形成配位键，产生[B(OH)]和一个H 334 5. 冰中氢键的作用能为18.8KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，解释原因： 液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键） 6. 铜与镍的第二电离能分别为I=1958KJ/mol、I=1753KJ/mol，I＞I的原因： CuNiCuNi 101 Cu失去的是全充满的3d电子，Ni失去的是4s电子 7. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 和能（E）。第二周期除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大，原因是： 11 同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离 子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大 氮元素的E呈现异常的原因是： 1 由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能 量较低 8. 请解释加入乙醇后析出[Cu(NH)]SO•2HO晶体的原因： 3442 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度(重) 9. HAsO是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因： 34 + 每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的H 10、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为 AlCl是分子晶体，而AlF是离子晶体。 33 11、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是： 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是 删：氧原子的原子核 对电子的吸引能力弱于氟离子。 12、稳定性HS>HSe的原因是： 22 S-H键的键能比Se-H键的键能大。 补：S原子半径比Se小， 13、PO的沸点明显高于PO，原因是： 41046