第三章水溶液中的离子平衡复习

水溶液中的离子平衡（复习）§1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解

水溶液中的离子平衡 （复习） §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1 、定义： 电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 混和物 物质 单质 HClNaOHNaClBaSO 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如、、、 4 纯净物 电解质 HClONH·HOCu(OH)HO…… 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如、、、 3222 化合物 SOCOCHOCClCH=CH…… 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如、、、、 326126422 下列说法中正确的是（） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； DNaOSO 、和溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 222 2 、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质非电解质 —— —— 离子化合物或共价化合物共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法： 熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； DpH 、相同条件下，相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3 、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意： ①②SONHCO 电解质、非电解质都是化合物、、等属于非电解质 232 不等于 ③ 强电解质易溶于水的化合物 BaSOBaSO （如不溶于水，但溶于水的 44 BaSO 全部电离，故为强电解质） 4 4() 、强弱电解质通过实验进行判定的方法： HAc 以为例 120.01mol/LHAcpH>2 （）溶液导电性对比实验；（）测溶液的； 3NaAcpH 4pH= aHAc100pH<a +2 （）测溶液的值；（）测的稀释倍后所得溶液 5HAcNaOH （）将物质的量浓度相同的溶液和溶液等体积混合后溶液呈碱性 610mLpH=1HAcpH=13NaOH10mL; （）中和的溶液消耗的溶液的体积大于 7pH=1HAcpH=13NaOH （）将的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性 8HAc （）比较物质的量浓度相同的溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由 。（提 0.1mol/LHAcpH=1HAc___ 示：实验室能否配制的？能否配制的？？） 5HAHB 、强酸（）与弱酸（）的区别： (1)pHpH 溶液的物质的量浓度相同时，＜ (HA)(HB) (2)pHCC 值相同时，溶液的浓度＜ HAHB (3)pHpHpH 相同时，加水稀释同等倍数后，＞ HAHB