新教材高中化学专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第3课时分子的极性和手性分子教师用书苏教版选择性必修2

第3课时　分子的极性和手性分子学 习 任 务1．能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性。2．能根据分子的极性预测其溶解性。3．能描述手性分子的结构特征和性质特点。4．认识手性分子在药物研究中的重

第3课时分子的极性和手性分子 1．能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性。 学习 2．能根据分子的极性预测其溶解性。 任务 3．能描述手性分子的结构特征和性质特点。 4．认识手性分子在药物研究中的重要作用。 一、分子的极性 1．极性分子和非极性分子 (1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。如HCl、CO、NH等。 3 (2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。如H、CO、CH等。 224 2．分子极性的判断方法 (1)双原子分子 相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心相重合，为非极性分子。 不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不相重合，为极性分子。 (2)多原子分子 如果形成分子的共价键均为非极性键，并且分子的正、负电荷重心重合，为非极性分子。 如果形成分子的共价键为极性键，若分子空间结构为对称结构，则为非极性分子，如 CO；若分子空间结构为非对称结构，则为极性分子，如HO。 22 3．分子的极性对物质性质的影响 (1)分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响。一般情况下， 极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点高。 (2)相似相溶规则 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，如NH易溶于水；由非极性分子 3 构成的物质易溶于非极性溶剂，如I易溶于CCl。 24 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。(√) (2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(×) (3)非极性分子只能是双原子单质分子。(×) 1