高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质

化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。下表为地壳中的含量在前十位的元素OSiAlFeC

化学必修一第三章第一节金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原 子的最外层电子较少，易失去电子。 下表为地壳中的含量在前十位的元素 Si Al Fe Ca Na K Mg H O Ti 26.30 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 48.60 0.64% % % 一、 金属的概述 1. 金属的存在绝大多数——化合态 PtAu 极少数——游离态 2. 金属的物理性质 共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性， 密度大，熔、沸点较高。 特性：绝大多数金属是银白色，但铜是紫色，金是黄色。 绝大多数金属是固体，但汞（俗称“水银”）常温下是液体。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu （） （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。 （3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了 金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 1 （）钠在不同条件下与氧气反应的实验探究 实验操 先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸 先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸 作 干；再用小刀切割一小块钠，观察切面 干；再用小刀切割一小块钠，置于坩埚 中加热 现象 ①金属钠易被小刀切割 ①钠受热熔化成小球后剧烈燃烧，发出 ②露出银白色切面，具有金属光泽 黄色火焰 ③切面很快变暗 ②生成淡黄色固体 化学方 程式 4Na+O==2NaO 2Na+O== NaO 22 22 2 结论 ①金属钠较软，能被小刀切割（硬度小） ②金属钠是银白色固体，具有金属光泽 ③金属钠熔点低，受热易熔化 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 稳定金属 Δ