高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用同步精练 苏教版选修4

1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用同步精练 苏教版选修41．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量

1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用同步精练 苏教版选修 4 1．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H燃烧生成水放出的热量是H的燃烧热 22 D．相同条件下，1 mol HO(l)完全分解吸收的热量与H、O化合生成1 mol HO(l)放出的 2222 热量数值相等 解析：燃烧热是指在25 ℃，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO，C项中H燃烧时的条件 22 及生成水的状态不确定，1 mol H燃烧生成水放出的热量不一定是H的燃烧热，故B、C错 22 误；根据能量守恒定律可知D项正确。 答案：D 2．已知下列热化学方程式 12 HQ == Zn(s)＋O(g)=ZnO(s) Δ＝－ kJ/mol① 211 12 HQ == Hg(l)＋O(g)=HgO(s) Δ＝－ kJ/mol② 222 == 则Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s) HQ Δ＝－ kJ/mol③ Q ③中的值为( ) QQQQ A．－ B．＋ 2121 QQQQ C．－ D．－－ 1212 解析：由题意知： 12 HQ == Zn(s)＋O(g)=ZnO(s) Δ＝－ kJ/mol① 211 12 HQ == Hg(l)＋O(g)=HgO(s) Δ＝－ kJ/mol② 222 HQ == Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s) Δ＝－ kJ/mol③ 由盖斯定律得③＝①－②： HHHQQQQ 所以Δ＝Δ－Δ＝－ kJ/mol－(－ kJ/mol)＝(－)kJ/mol 121221 1