化学实验报告--实验--缓冲溶液的配制及pH测定

实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 缓冲溶液的配制及pH测定 课程： 学

实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：课程：学号： pH 缓冲溶液的配制及测定 一、实验目的 1.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。 2pH .掌握酸度计测定溶液的方法。 二、实验原理 1 ．缓冲原理 pH 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身基本不变的能 力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶 pHpH=pKa+lg 液的可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。 在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积 pH=pKa+lg 比。 K pHpa 配制一定的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的尽可能 pH 与所配缓冲溶液的相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能 0.05 力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在～ 0.2mo1/L 之间；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。 三、仪器和药品 pHpHs-3CpH 仪器：精密试纸，型酸度计，玻璃电极或复合电极，塑料烧杯，温 度计。 0.10mol/LHAcNaAcNaOHHCl0.20mol/LNaHPO 试剂：的、、、溶液，的、 24 KHPO1%HCl1%NaOHpH 溶液，溶液，溶液待测溶液，饱和氯化钾溶液。 24 pH=4.0111010.21g 的标准缓冲溶液：称取在℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾，溶 1000mL 于蒸馏水中，再定容至。 pH=6.861103.39g 的标准缓冲溶液：称取在℃烘干的分析纯磷酸二氢钾和磷酸二氢 3.53g1000mL 钠，溶于蒸馏水中，再定容至。 pH=9.183.81g1000mL 的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂，用蒸馏水溶解后定容至。 四、内容及步骤 1 .缓冲溶液的配制 1100mLpH=5.000.1mol/LHAc0.1moI/L （）计算配制的缓冲溶液需要溶液和 K NaAc(HAcpa=4.75) 溶液体积已知的。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置 100mLpHpH5.00 于烧杯中，混匀，用酸度计测定其。若不等于，可用几滴 0.01moI/LNaOH0.lmol/LNaAcpH5.00 或溶液调节使溶液的为后，备用待测。