高考化学复习拓展精练选择题41

化学知识复习 拓展精练 （41）1．(12分)有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致

化学知识复习 拓展精练 （41） 1．(12分)有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下， 冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的 氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。 ⑴写出A、B、C、D单质的元素符号： AB CD ⑵A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水 反应的化学方程式： 。 ⑶将过量的C通入FeBr溶液中发生反应的离子方程式为： 2 。 ⑷将B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程 式： 。 2．（8分）硝酸工业中尾气（NO、NO）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2 2 NO+ NaCO== NaNO+ NaNO+ CO，②写出等物质的量的NO、NO与NaCO溶液反应的化学 223 23 2223 方程式： 。 ⑴配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有 。 ⑵根据反应①每产生22.4 L(标准状况下)CO，吸收液的质量将增加 g。 2 ⑶用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4 L(标准状况下)CO时，吸收液质量就增加44 g， 2 则吸收液中 NaNO和NaNO物质的量之比为 。 23 3．某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO∙7HO和硫酸铝晶体。具体 42 实验操作步骤如下： ①将5%NaCO溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去NaCO溶 2323 液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍； ②取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤； _ ③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为89，静置，过滤，洗涤； ④将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到 硫酸铝晶体； ⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全； ⑥将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶； ⑦待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到 FeSO∙7HO晶体。 42 ⑴实验步骤①的目的是 。 ⑵步骤②发生的离子反应方程式为 。 ⑶步骤③中，溶液中pH难控制，可改用 。 ⑷步骤⑤明显不合理，理由是 。 ⑸用少量冰水洗晶体，其目的是 。 ⑹FeSO∙7HO晶体在高温下可以分解生成FeO，SO和HSO，写出该反应的化学方程式 4223224