化学反应原理规律的理解与运用

☆ 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能

☆规律的理解和运用： 一、强、弱电解质与结构的关系 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐； 如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平 衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。 二、弱电解质的电离平衡 1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子 化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特征：“动”——动态平衡；“等”——V=V；“定”——弱电解质的电离程度 分子化离子化 保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素 ①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，但溶液中离子浓度变小。 ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K也增大。 ③同离子效应，抑制弱电解质的电离。 ④加入会反应的离子，促进弱电解质的电离。 －＋ CHCOOHCHCOO＋H平衡体系 33 加少量 加少量 加少量 加少量 加水 升高温度 NaOH(s) CHCOONa(s) HCl(g) 冰醋酸 3 平衡移动方向 电离程度 溶液体积 c (CHCOOH) 3 ＋ n (H) ＋ c (H) － c (CHCOO) 3 — c (OH) pH 溶液导电性 － ＋ 2．NH﹒HOOH＋NH平衡体系 32 4 加少量 加少量 加少量 加少量 加水 升高温度 NaOH(s) NHCl(s) HCl(g) 一水合氨 4 平衡移动方向 电离程度 溶液体积 c (NH﹒HO) 32