高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论讲义精练（含解析）新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题

第2课时　杂化轨道理论　配合物理论课程目标核心素养建构1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。2．能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。3．

第2课时杂化轨道理论配合物理论 课程目标 核心素养建构 1.知道杂化轨道理论的基本内 容，能根据杂化轨道理论确定简 单分子的立体构型。 2．能正确叙述配位键概念及其形 成条件；会分析配位化合物的形 分子的立体构型 成及应用。 \a\vs4\al\co1(VSEPR模型杂化轨道理论\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(杂化与杂化轨道杂化轨道的类型杂化轨道的立体构型))配合物理论\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(配位键配合物性质))) 3．熟知几种常见的配离子： 2＋ 2＋ [Cu(HO)]、[Cu(NH)]、 24 34 2＋ ＋ [Fe(SCN)]、[Ag(NH)]等的颜 32 色及性质。 [知识梳理] 一、杂化轨道理论简介 1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 3 在形成CH分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp 4 3 杂化轨道。四个sp杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH分子，所以四个 4 C—H键是等同的。可表示为 2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系 2 3 杂化类型 sp sp sp 参与杂化的原 n s 1 1 1