质子守恒的书写技巧(精华版)

质子守恒技巧讲解质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守 恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：盯基准物利

质子守恒技巧讲解 质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守 恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。 列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤： 1. 盯基准物利用电离和水解得得质子产物和失质子产物 2. 看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数 3. 列质子守恒关系式得质子数=失质子数 4. 用物料守恒和电荷守恒验证 质子守恒的主要题型： 1. 单一的酸溶液 HPO0H3PO4 例：溶液中：基准物：也 34 ： II1ir 得质子产物：。（相差个质子）即 ： HJO1HPO-（2 失质子产物：」（相差个质子）相差个质子） PO j（30H-（1 相差个质子）相差个质子） + c（H） =c （HPO~） +2c（HPOF） +3c（PO j） +c （OH） 质子守恒关系式为: 24 2. 单一的碱溶液 ・ NH -H00NH3H" 例：溶液中：基准物：也 32 ； H0'1H* NH1 得质子产物：（相差个质子）即（相差个质子） 失质子产物： 3 0$ （1 相差个质子） + ； c（H） +c （NH） =c （OH） 质子守恒关系式为:不难看出单一的酸溶液或者碱 溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。 混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！ 3 .单一的正盐溶液 ： （1） NaC00CO’ 例溶液基准物：也」 23 ：； IIO 1If IIC01HCO 得质子产物：（相差个质子）即（相差个质子） （相差 23 2 个质子） OK （1 失质子产物：相差个质子） + c（H） +c（HCOJ） +2c （HC0） =c （OH） 质子守恒关系式为： 23 ： （2） NH©NHL 例溶液基准物：瑚） 110（11 得质子产物：相差个质子）即矿 NH •0 10H'1 失质子产物：也（相差个质子）（相差个质子） 3 + c（H） =c（NH -H0） +c（OH ） 质子守恒关系式为 32