(新人教版)高中化学 选修3 物质结构与性质全册教案与学案

高中化学选修3 《物质结构与性质》导学案第一章原子结构与性质一、本章学习目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

3 高中化学选修《物质结构与性质》导学案 第一章原子结构与性质 一、本章学习目标 1(136) ．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素～号原子核外电子的排 布。 2 ．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3 ．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4 ．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5 ．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6 ．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值 观。 复习总结 必修中学习的原子核外电子排布规律： (1)() 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层能量最低原理。 2 (2)2n 原子核外各电子层最多容纳个电子。 (3)8(K2 原于最外层电子数目不能超过个层为最外层时不能超过个电子 (4)18(K2)32 次外层电子数目不能超过个层为次外层时不能超过个，倒数第三层电子数目不能超过个。 M8M 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当层是最外层时，最多可排个电子；当层不是最外层时，最 18 多可排个电子 一、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 能层 …… 第一、二、三、四、五、六、七 KLMNOPQ…… 符号表示、、、、、、 能量由低到高 11281 例如：钠原子有个电子，分布在三个不同的能层上，第一层个电子，第二层个电子，第三层个电子。由于原子 中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核 外每一层所能容纳的最多电子数如下： …… 能层一二三四五六七 KLMNOPQ…… 符号 28183250…… 最多电子数 2 能级 2n(n) 即每层所容纳的最多电子数是：：能层的序数，但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成 (SPdF) 、、、 ，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： KLMNO…… 能层 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…… 能级 2262610261014…… 最多电子数 28183250…… 各能层电子数 （1） nsnpndnf…… 每个能层中，能级符号的顺序是、、、 （2） = 任一能层，能级数能层序数 （3） spdf……1357…… 、、、可容纳的电子数依次是、、、的两倍 二、构造原理 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…… 即电子所排的能级顺序： 1—36 元素原子的电子排布：（号）