高一化学重点难点

高一化学重点难点。 易错题以及知识点梳理！附件形式。谢谢！答：高一化学知识要点第一部分 基本概念和基本理论一、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降 实质：电子转移注意：凡有单质

高一化学重点难点。 易错题以及知识点梳理！附件形式。谢谢！ 答：高一化学知识要点 第一部分基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还 原对应是还原产物。 3、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法 来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素（KMnO、HNO等） 43 绝大多数的非金属单质（Cl、O等） 22 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。 — 最低价的元素（HS、I等） 2 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意： （1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的 氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应 为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样） 记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F>Cl>O>Br>I>S>N>P>C>Si>H 2222222 （4）氧化性与还原性的关系 + 3+2+ +2+ F>KmnO（H）>Cl>浓HNO>稀HNO>浓HSO>Br>Fe>Cu>I>H>Fe 24 233242 2 —2+— —2+— F<Mn<Cl<NO<NO<SO<Br<Fe<Cu<I<H<Fe 22 2 5、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化 合价升降按一个整体来计算。