四川省乐山市龙池镇中学高三化学联考试卷含解析

四川省乐山市龙池镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3

A0.1mol/L NaHSOpH7 【解答】解：、已知常温下溶液＜，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程 3 四川省乐山市龙池镇中学高三化学联考试卷含解析 A 度，故正确； 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 BBaOH5 mL 、当加入的（）溶液体积小于时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化 2 题目要求，共分。） 60 12 钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于：，所以溶液中反应的离子方程式为： ﹣2+﹣ 2﹣ 2HSO+Ba+2OH?BaSO↓+2HO+SOB ，故正确； 1. 下列有机物分子中属于手性分子的是 3 323 C 、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程 C 中，溶液中白色沉淀不断增加，故正确； ①乳酸[CHCH(OH)COOH] ②2－丁醇③ ④丙三醇 3 DBaOH7.5 mL0.75mmolNaHSO 、当加入（）溶液体积为时，则氢氧化钡的物质的量为：，而溶液 23 A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 1mmol1mmol 的物质的量为，所以溶液钠离子的物质的量为，而亚硫酸根离子的物质的量 参考答案： 1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol ，氢氧根离子的物质的量为：，所以溶液中离 +﹣ 2﹣+ cNacOHcSOcHD 子浓度大小为：（）＞（）＞（）＞（），故错误； 3 C D 故选． 略 ﹣ cHSO 【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确（）溶液酸碱性的含义为解答 3 2. 0.1mol/L NaHSOpH710mL 0.1mol/LBaOH10mL 已知常温下溶液＜，将（）溶液缓慢滴加到 32 关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法． 0.1mol/L NaHSO 溶液中，下列说法不正确的是（ ） 3 3. 下列叙述正确的是 ﹣ A0.1 mol/L NaHSOHSO ．常温下溶液中电离程度大于水解程度 33 BBaOH5 mL ．当加入的（）溶液体积小于时，溶液中的反应为： 2 A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 ﹣2+﹣ 2﹣ 2HSO+Ba+2OH?BaSO↓+2HO+SO 3 323 B(CHO) ．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 C ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 6105n + 2﹣ DBaOH7.5 mLcNacSOc ．当加入（）溶液体积为时，溶液中离子浓度大小为：（）＞（）＞ 2 3 CNHCl ．可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出 ﹣+ 4 OHcH （）＞（） 参考答案： DKMnO ．苯与酸性溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 4 D 【考点】离子浓度大小的比较． 参考答案： A 【分析】、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸 略 性，如果水解大于电离溶液呈碱性； 略 BBaOH5 mL 、当加入的（）溶液体积小于时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化 2 12 钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于：； 4. 下列离子方程式中，正确的是 C 、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀； +-- DBaOH7.5 mL0.75mmolNaHSO 、当加入（）溶液体积为时，则氢氧化钡的物质的量为：，而溶液 ACl +HO 2H +Cl +ClO ．氯气通入水中，溶液呈酸性： 23 22 1mmol1mmol 的物质的量为，所以溶液钠离子的物质的量为，而亚硫酸根离子的物质的量 2- -- BCO +HO == HCO +OH ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红： 3 23 1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol ，氢氧根离子的物质的量为：，由此分析解 +- CNH +OH == HO +NH ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：↑ 4 23 答．