2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6-1-3考点三燃烧热和中和热能源基础小题快练新人教版

6-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源一、燃烧热和中和热的概念1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(O

6-1-3考点三燃烧热和中和热能源 一、燃烧热和中和热的概念 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是() －1 H A．HCl和NaOH反应的中和热Δ＝－57.3kJ·mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和 242 －1 H 热Δ＝2×(－57.3)kJ·mol －1 == B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol，则2CO(g)=2CO(g)＋ 2 －1 H O(g)反应的Δ＝＋(2×283.0)kJ·mol 2 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀盐酸与稀氨水反应生成1molHO(l)，放出57.3kJ热量 2 中和热是以生成1molHO(l)作为标准的，因此A不正 解析： 2 确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热 量，因此B正确，C不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。 B 答案： 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() －1 H == A．已知2H(g)＋O(g)=2HO(g)Δ＝－483.6kJ·mol，则氢气的燃烧热为 222 －1 241.8kJ·mol －1 H == B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l)Δ＝－57.3kJ·mol，则含40.0g 2 NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 HaHbab ==== C．已知2C(s)＋2O(g)=2CO(g)Δ＝；2C(s)＋O(g)=2CO(g)Δ＝，则> 222 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即生成液态水而 解析： 不是气态水，A错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的 ab 热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则<，C错误；热化学方程式中的化学计 量数只表示物质的量，可以是分数，D正确。 D 答案： －1 H == 3．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O(g)=2CO(g)Δ＝－221kJ·mol；②稀 2