人教版高二年级选修四 第二章 第三节 化学平衡 导学案

高二化学选修四第二章导学案课时一（第三节 化学平衡）第一课时学习目标 　1、理解化学平衡状态等基本概念。 　2、理解化学平衡状态形成得条件、适用范围、特征。重 点、难　点 1、化学平衡得

人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案 高二化学选修四第二章导学案 课时一 （第三节化学平衡） 第一课时 学习目标 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成得条件、适用范围、特征。 重点、难点 1、化学平衡得概念及特征；2、化学平衡状态得判断。 自主学习 一. 可逆反应与不可逆反应 1、溶解平衡:当温度一定时，饱和溶液中得固体溶质溶解和溶液中得溶质分子回到固 体溶质表面得结晶过程两种过程得速率___，于是饱和溶液得浓度和固体溶质得质 量都__＿。我们把这类过程称作_＿。表述这类过程时，采用“”来 代替反应式中原来用得“==＝=”号，把从左向右得过程称作___；由右向左得反 应称作_。 溶解、结晶过程可表示为:固体溶质溶液中得溶质 2． 可逆反应：在同一条件下,既能向进行,同时又能向向进行得反 应，叫做可逆反应。绝大部分得反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应， 只不过可逆程度小而将其忽略了而已。 3． 不可逆反应：能进行到底得反应。如:H得燃烧、酸碱中和、生成沉淀得发应、生 2 成气体得反应、一些氧化还原反应。 二、化学平衡状态 化学平衡状态得定义：在一定条件下得可逆反应里,和相等，反应 混合物中各组分得保持不变得状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 合作探究 一. 探究化学平衡状态 υ １、探究问题:当蔗糖不再溶解时,我们说它形成了饱和溶液。这 是大家对蔗糖得宏观认识，那微观世界有时一个怎样得过程呢？ υ 溶解 υ=υ 溶解结晶 分析：一方面蔗糖分子不停得脱离蔗糖晶体表面溶解浸入水中;另 一方面,溶解进入水中得蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体得表面。 υ 结晶 ｖｖ 开始时：(溶解）(结晶)＝０; t ｖv 过程中：(溶解)逐渐减小,(结晶）逐渐增大； vｖ 形成饱和溶液后：(溶解）（结晶）。ﻫ2、通过蔗糖溶解平衡得规律总 结化学平衡得特征: vv （1)动：,达平衡后，正逆反应仍在进行((正)=(逆)≠0）