溶液中离子浓度大小比较归类解析

溶液中离子浓度大小比较归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微

溶液中离子浓度大小比较归类解析 电离平衡理论和水解平衡理论 一、 1.电离理论： 微弱 ⑴弱电解质的电离是的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例 NH·HO 如溶液中微粒浓度大小关系。 32 +- +- NH·HONH·HONHOHHOHOH 【分析】由于在溶液中存在下列电离平衡：+，+，所以溶液 32324 2 - ++ NH·HOOHNHH 中微粒浓度关系为：c()＞c()＞c()＞c()。 32 4 第一步电离为主 HS ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以；例如溶液中微粒浓度大小关系。 2 -+-2-+ +- HSHSHSHHSSHHOHOH 【分析】由于溶液中存在下列平衡：+，+，+，所以溶液 22 2 +-- HSHHSOH 中微粒浓度关系为：c()＞c()＞c()＞c()。 2 2.水解理论： + - NaHCONaHCO ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如溶液中有：c()＞c()。 3 3 + 微量 H ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的（或 - + 水解后的酸性溶液中c(H)（或碱性溶 OH ）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以 - ； 液中的c(OH)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度 NHSO 例如（）溶液中微粒浓度关系： 424 + 2-+ - NHSOHNH·HOOH c()＞c()＞c()＞c()＞c()。 4 4 32 以第一步水解为主 (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要。 2- -- - - NaCOCOHOHCOOHHO+HCOHCOOH 例如:溶液中水解平衡为：++，+，所以溶液中部分微粒 233 23 23 23 2- - COHCO 浓度的关系为：c()＞c()。 3 3 、电荷守恒和物料守恒 二 1 ．电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 ++ - 2--++ - 2- NaHCOn(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO) 溶液中：＋＝＋＋推出：＋＝＋＋ 3 3 3 3 3 - c(OH) 2 ．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 ++ - NaHCOn(Na)n(c)11c(Na)c(HCO) 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中：＝：，推出：＝ 3 3 2- c(CO)c(HCO) ＋＋ 3 23 ．导出式——质子守恒 3： 1