溶解度与浓度的关系——教案二实验探究

教学内容设计一、教学目标：了解溶解度及其测定方法；理解浓度与体积的关系；了解溶液的通用浓度单位及其名称；掌握饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的区分；掌握勾肯定律的内容和应用方法；练习调整浓度的方法。二

教学内容设计 一、教学目标： 1. 了解溶解度及其测定方法； 2. 理解浓度与体积的关系； 3. 了解溶液的通用浓度单位及其名称； 4. 掌握饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的区分； 5. 掌握勾肯定律的内容和应用方法； 6. 练习调整浓度的方法。 二、实验项目： 实验二、浓溶液稀释 实验三、冷却法测定乙酸乙酯在水中的溶解度 三、教学方法： 1. 结合教学资料，由教师讲授； 2. 课堂互动，由学生讨论和演示； 3. 实验操作，由学生独立完成实验。 四、实验仪器和药品： 1. 滴定管、移液管、量筒、容量瓶、烧杯等实验器材； 2. 浓盐酸、NaOH溶液、稀硝酸等实验物品。 五、实验原理： 1. 溶解度：溶解度（Solubility）是指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂能够溶解的最 大的物质的量，通常用“克/100毫升”表示； 2. 浓度与体积的关系：浓度越高，单位体积（通常为100毫升）中包含的物质质量越多； 3. 溶液的通用浓度单位及其名称：质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）、重量分数 （%w/w）、体积分数（%v/v）、质量分数（%w/v）等； 4. 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的区分： （1）饱和溶液：在一定条件下，溶质溶解达到一定质量后，继续溶解不能增加其质量的溶 液； （2）过饱和溶液：溶质溶解度的增加，可形成超过饱和状态的溶液； （3）不饱和溶液：在一定条件下溶质仍可以溶解； 5. 勾肯定律的内容和应用方法：指物质在一定溶剂中的溶解度与温度之间的关系，通过一 定公式计算可得到温度与溶解度的函数关系式。 六、实验过程： 实验二、浓溶液稀释 1. 按比例定量取出一定浓度的盐酸溶液（浓度大于1mol/L）； 2. 将该浓度溶液加入容量瓶内，添加适量去离子水，完全溶解；