2020学年高中化学4.4.1金属的电化学腐蚀与防护导学案新人教版选修4

第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护【学习目标】 1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3．掌握金属防护的方法。【学习重点】 金属的电化学腐蚀

第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 【学习目标】1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3．掌握金属防护的方法。 【学习重点】金属的电化学腐蚀 【学习过程】 一、金属的电化学腐蚀 （一）、金属腐蚀： 1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。 n+ 2、本质：M–ne-→M（氧化反应） 3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应 两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。 （二）、化学腐蚀： 1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体 （如等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀， 2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。 （三）、电化学腐蚀： 1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被 。如在潮湿的空气中生锈。 2、类型：(以钢铁腐蚀为例) （1）、析氢腐蚀(酸性较强的溶液) 负极:正极: 总方程式： （2）、吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液) 负极:正极: 总方程式： Fe(OH)继续与空气中的氧气作用： 2 铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能） （3）、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈 水膜呈 电极 负极（Fe极） 反应 正极（C极） 总反应 （四）、影响金属腐蚀快慢的因素： 内因：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀 （2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易） 电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀 得越快。 （3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、 ；如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如。 外因：环境（腐蚀性气体，电解质溶液） （五）、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点： 电化腐蚀 化学腐蚀