硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验九 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O35H2O一般都含有少量的杂质，如S

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1.NaSO 掌握溶液的配制方法和保存条件 223 2.NaSO 了解标定溶液浓度的原理和方法 223 二、原理 NaSO5HOSNaSONaSONaCONaCl 结晶一般都含有少量的杂质，如、、、及等。 2232232423 同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。 NaSO 溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是： 23 1.COpH4.6 与溶解于溶液中的的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当 2 CONaSO 时极不稳定，溶液中含有时会促进分解： 2223 NaSO+HO+CO→NaHCO+NaHSO 2232233 10,NaSO 此分解作用一般都在制成溶液后的最初天内进行分解后一分子的变成了一分子 223 NaHSONaSONaHSO2 的。一分子只能和一个碘原子作用，而一分子的且能和个碘 32233 原子作用。因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢 的减小。 pH910NaSONaSONaCO 在间溶液最为稳定，在溶液中加入少量（使其在溶液 22322323 0.02%NaSO 中的浓度为）可防止的分解。 223 2. 空气氧化作用 2NaSO+O→2NaSO+2S 223224 3.NaSO 微生物作用这是使分解的主要原因。 223 NaSONaSO+S 22323 HgI(10mg/L) 为避免微生物的分解作用，可加入少量。 2 CO 为减少溶解在水中的和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。 2 NaSONaSO 日光能促进溶液的分解，所以溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。 223223 8—14__ 经天后再进行标定，使用的溶液应定期标定。 NaSOKCrOKIOKBrOKCrO 标定溶液的基准物有、、和纯铜等，通常使用 22322733227 KCrOKII 基准物标定溶液的浓度，先与反应析出： 2272 2--+2+ CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO 27 22 INaSO 析出的再用标准溶液滴定： 2223 2- 2- I+2SO=SO-+2I 223 46 这个标定方法是间接碘量法的应用实例。 三、试剂 1.NaSO5HO （固） 2232 2.NaCO （固） 23 3.KI （固） 4.KCrOARGR （固）或。 227 5.2mol/LHCl 6.5%0.5g100ml5 淀粉溶液淀粉，加少量水调成糊状，倒入煮沸的蒸馏水中，煮沸 分钟冷却。 四、操作步骤 1.0.1mol/LNaSO 溶液的配制 223 10.1mol/LNaSO400mlNaSO5HO （）先计算出配制约溶液所需要的质量。 2232232 2NaSO5HO500ml100ml （）在台秤上称取所需的量，放入棕色试剂瓶中，加入 2232