实验二 水中溶解氧的测定教案设计

实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】学习溶解氧水样的采取方法。掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理与根本操作。【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧与水生植物释放出来

word 实验二 水中溶解氧的测定 【】 实验目的 1、 学习溶解氧水样的采取方法。 2、 掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理与根本操作。 【】 实验原理 溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧与水生植物释放出来 的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，复原性物质越多，溶解氧越少。溶解氧 有利于水生生物的生存。如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L时就不能生存，但 对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L.所以，在工 业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研 究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进展自净的速度。 溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。对溶解氧含量较高的水样，常 采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。 水样中参加硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与 2+- 水中的溶解氧定量反响的。Mn+2OH=Mn(OH)↓(白色)(1) 2 当有溶解氧时,Mn(OH)立即被氧化:2Mn(OH)+O=2MnO(OH)↓(棕色)(2) 2222 -+2+ 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)+2I+4H=Mn+I+3HO(3) 2 22 - 2- 析出的碘用NaSO滴定：I+2NaSO==2I+SO(4) 2232223 46 由反响方程式(1)、〔2〕、〔3〕、(4)可知：n：n=1：4。由NaSO的浓度与 223 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。 溶解氧ρO〔mg/L〕=， 2 式中V–-滴定消耗NaSO标准溶液的体积〔mL〕； 1223 V—水样体积〔mL〕； -1 C——NaSO〕. 223 SO,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用NaSO滴定,记录消耗NaSO标准液的 24223223 体积V。V即为水中氧化性物质消耗的NaSO标液体积,由一瓶中消耗的NaSO标液 22223223 体积V中扣除.用双瓶法的结果计算式如下: 1 溶解氧〔mg/L〕= 如果还有复原性物质时，可在碱性碘化钾试剂中参加适量的碘酸钾即可。但需注 1/ 10