新人教版选修3高中化学第三章 晶体结构

第三章 晶体结构【教学目标】了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识.懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因.能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原子晶体进行比较，

第三章晶体结构 【教学目标】 了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识. 懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因. 能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原子 晶体进行比较，并能进行晶体类型和熔、沸点的相互判断. 【知识讲解】 复习上堂课内容 化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段 所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键 化学键极性共价键 共价键 非极性共价键 离子键 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素） 和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时 形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金 属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移， 分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。 共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元 素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结 合的。③共价键可以形成单质也可化合物。 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的 原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价 二、几种晶体 离子晶体 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体. 说明：①以离子键结合的化合物就是离子化合物.离子化合物在室温下以晶体形式 存 在.②离子晶体中微粒间的作用力为离子键.③在离子晶体中，阴、阳离子按一定 用心爱心专心