化学反应方向和限度

鹰城一中高三年级 化学 导学案主备人：张学强 审核人：刘占全 授课日期 批阅日期 课题化学反应的方向和限度课型实践课教学目标了解化学反应的方向与化学

鹰城一中高三年级化学导学案 主备人：张学强审核人：刘占全授课日期批阅日期 课型 课题 化学反应的方向和限度 实践课 1. 了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。 2. 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 教学目标 3. 了解可逆反应的定义。 4.5. 理解化学平衡的定义。理解化学平衡常数的定义。 导学过程 知识梳理：完成金太阳基础在线 二、 重难点学习： 考点一化学反应进行的方向 1 ．特点 自发过程 () ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系对外部做功或释放热量。 () ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性无序体系更加稳定。 2 ．在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 自发反应： 3 ． 判断化学反应方向的依据 (1) 焓变与反应方向 绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完 全。反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2) 熵变与反应方向 ①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应 有趋向于体系混乱度增大的倾向。 S Δ ②熵变：化学反应的越大，越有利于反应自发进行。 (3) 综合判断反应方向的依据 HTS ΔΔ<0 ①－，反应能自发进行。 HTS ΔΔ0 ②－＝，反应达到平衡状态。 HTS ΔΔ>0 ③－，反应不能自发进行。 深度思考 1 ． 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 。 答案 2 ．“√”“×” 判断正误，正确的划，错误的划 (1) 放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性， () 但在一定条件下也可自发进行 (2)() 反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 题组一焓变与自发反应 1() ．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的 C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 题组二熵变与自发反应