高中化学 1.1.2 元素性质与原子结构优化作业 新人教版必修2

第2课时　元素性质与原子结构1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(　)A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和

第2课时元素性质与原子结构 1. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是() A.RbCO易溶、易电离 23 B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 -+ D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH+HHO 2 由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知 解析: B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。 C 答案: 2. 氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是() A.单质密度基本呈增大趋势 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl可以从KBr溶液中置换出Br 22 D.F可以从NaCl溶液中置换出Cl 22 在NaCl溶液中,F是先与水反应而不是与NaCl反应。F与HO反应的化学方程式为2F+2HO 解析: 22222 O+4HF。 2 D 答案: 3. 下列说法正确的是() A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性:Rb>K>Na>Li -- C.与酸反应时Fe能失2e,Na失1e,所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2 因为金属性:Li<Na<K<Rb,所以碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更容易与水反应,B对,A、D 解析: 错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序中,Na在Fe的前面,所以Na的金属 性强于Fe的,C错。 B 答案: 4. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是() A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 由题图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核 解析: 电荷数的增大而降低。 C 答案: 5. 甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素 周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断: (1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族;丙元素的名称为 。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为。乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。 甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙为氧元素,丙是锂元素。 解析: 1