浅说活化能

浅说活化能摘要：通过文献研究澄清了活化能的概念，认为活化能不随温度的变化而改变。中学教材 没给活化能下定义，是考虑到对于大多数非基元反应，它们的活化能其实是表观活化能。关键词：活化能；基元反应；表观活

浅说活化能 摘要：通过文献研究澄清了活化能的概念，认为活化能不随温度的变化而改变。中学教材没给 活化能下定义，是考虑到对于大多数非基元反应，它们的活化能其实是表观活化能。 关键词：活化能；基元反应；表观活化能 在中学化学教材中出现的科学概念，没有给出定义的并不多见，活化能就是一个特例。课程标 ［1］ 准对活化能的要求是：知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。中学教材上：催化剂能 加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低……就使反应体系中含有的 ［2］ 活化分子百分数提高，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。从课标的要求看，教材至 少要对活化能给出定义，然而教材并未按课标的要求进行编写，只是对催化剂可降低活化能的作用 给予了学生可接受的说明。回避给活化能下定义的原因何在？ 1 活化能的定义 下边是几个文献上对活化能的定义。 通常把活化分子具有的最低能量与平均能量的差值叫做反应的活化能。即：要使普通分子（即 具有平均能量的分子）变为活化分子（即能量超出一定值的分子）所需的最小能量，称为活化能⑶。 Ea=E*-E［4L （活化能）（活化分子的平均能量）（普通分子的平均能量） ［5］ 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能。 以上对活化能的定义，只能是对基元反应的活化能而言，而常见的反应大多是非基元反应。