高中化学物质结构知识点总结

分子结构与性质共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。分类标准类型共用电子对数单键、 双键、 三键共用电子对偏移程度极性键、 非极性键原子轨道重叠方式σ键、 π键极性键与

高中化学物质结构知识点总结 分子结构与性质 共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。 分类标准 类型 单键、 双键、 三键 共用电子对数 极性键、 非极性键 共用电子对偏移程度 σ键、 π键 原子轨道重叠方式 极性键与非极性键判别规律: 极性键:正电中心与负电中心不重合; 非极性键:正电中心与负电中心重合; 分子极性与非极性判别: 极性:中心原子最外层电子未全部成键; 非极性:中心原子最外层电子全部成键; 氢键:氢键就是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子 中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。 氢键对物质性质的影响 (1)当形成氢键时,物质的熔、沸点将升高。 (2)氢键不属于化学键; σ键、π键判别规律: 1、共价单键全部都就是σ键; 2、共价双键中一个就是σ键,一个就是π键; 3、共价三键中一个就是σ键,两个就是π键;