缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc

缓冲溶液教学教案 ~7.45 【引言】：血液pH范围为7.35 ，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液， pH 缓冲溶液如何维持不变。 一、缓冲溶液的组成及作用机理 （一）缓冲溶液的组成 HAc —NaAc 加少量HCl、NaOH、ΔpH很小 缓冲溶液： 能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。 缓冲作用： 缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。 缓冲溶液的组成： 足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对） 由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。 （二）缓冲作用机理 以HAc —NaAc为例 HAc、NaAc足量 +- HAc +HO HO +Ac 23 + + 左移 HO 抗酸成分 3 + - 抗碱成分 右移 OH 2HO 2 共轭酸 —抗碱成分 共轭碱 —抗酸成分 【小结】：机理三要点: 方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分 + + NH —NH 缓冲系、抗碱成分 NH 4 34 -1 0.1molL HAc—NaAc 缓冲作用 -1 0.1molL HClNaOH 、 浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变 二、缓冲溶液pH的计算 （一）公式推导 - HA —NaA C（HA） C（A） +- HA +HO HO +A 23 + +- + C（HA）- Ceq(HO) Ceq(HO) C（A）+ Ceq(HO) 3 3 3 - C（HA） C（A） Ka （HA）= + Ceq(HO)/C= 3 pH=