2020高考化学一轮复习专题16硫酸学案无答案苏教版

考点16 硫酸△考纲要求△掌握硫酸的化学性质。掌握SO42-的检验方法☆考点透视☆※一、硫酸⑴物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为

CHO 12C +11HO 1222112 考点16 硫酸 CHOH CH↑+ HO 25242 △△ 考纲要求 2- 掌握硫酸的化学性质。掌握SO的检验方法 4 HCOOH CO↑+ HO (实验室制CO气体) 2 ☆☆ 考点透视 ※ ⑤强氧化性 一、硫酸 冷的浓HSO，如遇铁、铝等金属产生纯化作用。 24 ⑴物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体， 但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及 不容易挥发。常用的浓硫酸中HSO的质量分数是98%， 24 一些还原性化合物氧化。如： -3 密度为1.84g·㎝，98.3%的浓硫酸的沸点是338℃， Cu +2HSO(浓) CuSO +SO↑+ 2HO 24422 是一种高沸点的强酸。 C+ 2HSO(浓) CO↑+ 2SO↑ +2HO 24222 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注 2HI +HSO(浓) =I +SO↑+ 2HO 24222 入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 可把水倒进浓硫酸里。 SO。 2 ⑵浓硫酸具有以下特性 二、浓硫酸与稀硫酸 ①不挥发性(用于制挥发性酸) 1.浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性 HSO(浓) +NaCl NaHSO +HCl↑ 244 浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸中处于 HSO(浓) +NaNO NaHSO +HNO↑ 24343 最高价态的+6价的硫产生的，加热能使许多金属、非 ②强酸性 金属及某些具有还原性的化合物，酸硫酸的还原产物 Ca(PO) +3HSO(浓) =3CaSO +2HPO(制磷 34224434 一般为二氧化硫。 酸) 稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性， ③吸水性 + 但电离产生的H具有较弱的氧化性，只能氧化比较活 浓HSO能吸附物质中湿存的水分： 24 泼的金属(如Zn等)，而发生置换反应，稀硫酸的还原 HSO(浓) +nHO =HSO·nHO。 242242 产物为氢气。 利用此性质可用浓HSO作干燥剂，干燥一些不与 24 由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产 浓HSO反应的气体，通常用洗气装置。如用浓HSO 2424 生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也具有强 可干燥：O、H、CO、Cl、HCl、SO、CO、CH、CH、 22222424 与弱的差别，被还原产物也不相同。 CH等气体。 22 2.浓、稀硫酸的检验方法 ④脱水性 根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有 指浓HSO将有机物里的氢、氧原子数按2︰1的 24 如下检验方法： 比例脱去水的性质。如： ①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如