2020高三化学一轮复习第八章第4讲沉淀溶解平衡课时练习鲁科版

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．K(AB)小于K(CD)，则AB的溶解度小于CD的溶解度 sp2sp2 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K增大 sp C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 【】 解析 利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物 质才可以直接比较，A项错误；K不受浓度影响，只与温度有关，B项错误；加入KI固体， sp ＋－ 2－ Ag与I更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C项正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO与H 3 ＋ 结合，使溶解平衡向右移动，D项错误。 【】 C 答案 2．(2020年金丽衢十二校联考)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大 到小的排列顺序是( ) －1－1 ①20 mL 0.01 mol·L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·LCaCl溶液 ③40 mL 0.03 2 －1 mol·LHCl溶液 －1 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·LAgNO溶液 3 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① ＋－＋－ －＋ 【】 解析 AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，由于[Ag]·[Cl]＝K，[Cl]或[Ag] sp －－ 越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中[Cl]＝0.01 mol/L ②中[Cl]＝ －－＋＋－ 0.04 mol/L ③中[Cl]＝0.03 mol/L ④中[Cl]＝0 ⑤中[Ag]＝0.05 mol/L。Ag或Cl 浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞① ＞③＞②＞⑤。 【】 B 答案 3．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知K(CuS)＝6×10 sp －36 －24 ，K(ZnS)＝2×10。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) sp A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS B．两种不溶物的K相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物 sp C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS D．常温下，ZnS若要在CuCl溶液中开始转化为CuS，则CuCl的浓度必须不低于3×102 22 －24 mol/L 【】 解析 ≪ 由于K(CuS)K(ZnS)，溶解度CuS比ZnS小，所以ZnS能转化为CuS，A项 spsp 2－ 错误，B、C项正确；在ZnS饱和溶液中[S]＝＝mol/L，在此条件下，需Ksp(ZnS)2×10－24