2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第3节化学反应的方向二化学反应进行方向的判据学生用书新人教版选择性必修1

二、化学反应进行方向的判据1．焓变与化学反应的方向(1)放热反应过程中体系能量_降低__，因此具有_自发__进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。(2

二、化学反应进行方向的判据 1．焓变与化学反应的方向 (1)放热反应过程中体系能量_降低__，因此具有_自发__进行的倾向，科学家提出用焓 变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。 (2)焓变与化学反应进行方向的关系 ①大多数放热反应是可以自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。 ②有些吸热反应也可以自发进行，如： －1 H == 2NO(g)=4NO(g)＋O(g) Δ＝＋109.8 kJ·mol。 2522 (3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。 2．熵变与化学反应的方向 (1)熵、熵变的概念 (2)熵值大小 ①体系的熵值：体系的_混乱程度__越大，体系的熵值就_越大__。 SSS ②物质的熵值：同一种物质的熵值(g)_>__(l)_>__(s)，且物质的量越大，熵值越 大，同一条件下，不同物质的熵值不同。 ③反应前后熵值变化：虽然不同物质熵值不同，但气体物质的熵值最大，一般情况下， 可以根据反应前后气体物质的量的变化大体判断熵值增大或减小。 (3)熵判据 体系有自发地向混乱度_增加__(即_熵增__)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反 应进行的方向。 (4)熵变与化学反应进行方向的关系 ①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如： == Zn(s)＋HSO(aq)=ZnSO(aq)＋H(g)； 2442 == 2KClO(s)=2KCl(s)＋3O(g)。 32 ②有些熵减的反应也可以自发进行，如：