高中化学《离子反应》教案5 新人教版必修1

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应教学目的：1、让学生掌握电解质、非电解质的概念2、了解强弱电解质的概念3、通过书写电离方程式和离子方程式懂得离子反应的意义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解

第二章化学物质及其变化第二节离子反应 教学目的：1、让学生掌握电解质、非电解质的概念 2、了解强弱电解质的概念 3、通过书写电离方程式和离子方程式懂得离子反应的意义 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、 电解质和非电解质的定义 ： 电解质：凡是在水溶液中或熔融态本身能导电的化合物 包括：酸、碱、盐（MgN）和部分金属氧化物 32 非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能导电的化合物（盐酸和氨水认为是电解质） 包括：SO、CO、NH；有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮 223 等） 提问：1、能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？ 2、溶于水能导电的化合物是电解质吗？ 3、物质不是电解质就是非电解质吗？ 4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH)、浓硫酸、食盐水、 22 氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO、SO、铜、碳酸钙、液氨 33 过渡：都是电解质，导电能力一样吗？ 2、强、弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 包括：强酸、强碱、绝大多数盐（除HgCl、CdI）、部分金属氧化物（AlO） 2223 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 包括：弱酸、弱碱（可溶性的氨水和不溶性的碱）、水 常见弱酸HCO、HAc、HPO、HSO、HS、HClO、HCN、HF 2334232 提问：1、强电解质和弱电解质溶液中存在的粒子？ 2、BaSO是强电解质吗？强弱电解质和溶解度有关系吗？ 4 强弱电解质和导电能力有关系吗？ 3、化合物从电解质和非电解质的角度分类： 强电解质 （完全电离） 电解质（电离程度大小非导电能力） 化合物（能否导电）弱电解质 非电解质（部分电离） 过渡：电解质为什么能导电？——电离 4、电解质的电离、电离方程式 （1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。 本质 条件 关系 电离 物理变化 水溶液（破坏离子键和共价键、形成水合阴、 电解质电离才可导电 阳离子） 或熔融（只破坏离子键）不需通电 提问：电解质在水溶液中肯定能电离吗？只有离子化合物组成的电解质在熔融态才电离吗？ （2）方式和程度： 方式：NaHSO在水中和熔融态的电离 4 程度：强电解质：完全（＝） 1