2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 专题讲座(一)练习 新人教版必修2

专题讲座(一)　元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性

专题讲座(一) 元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断。 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序判断。 (3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn 2＋2＋ == ＋Cu=Zn＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出 其他金属单质)。 (5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧 2＋2＋ 化性：Cu＞Fe，则金属性：Cu＜Fe。 2．非金属性强弱的判断。 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断。 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来： －－ == 如Cl＋2Br=2Cl＋Br，则非金属性：Cl＞Br。 2 2 (4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如： －－ 还原性：Cl<I，非金属性：Cl＞I。 (5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：