高一下期化学知识点总结

一、 元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：　①按照原子序数递增的顺序，从左到右排列;　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;　③把最外层电

一、元素周期表 ★=== 熟记等式：原子序数核电荷数质子数核外电子数 1 、元素周期表的编排原则： ①; 按照原子序数递增的顺序，从左到右排列 ②——; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期 ③—— 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族 3 、元素金属性和非金属性判断依据： ① 元素金属性强弱的判断依据 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易 ——; 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（置换反应） ② 元素非金属性强弱的判断依据 单质与氢气生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（置换反应） 4 、核素 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ★①=+A=Z+N 质量数质子数中子数： ②( 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的 ) 各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增，呈现周期性的变化 1 、影响原子半径大小的因素 ①() 电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素 ②() 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素 ③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2 、元素的化合价与最外层电子数的关系 () 最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价 =8—() 负化合价数最外层电子数金属元素无负化合价 3 、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱， () 失电子能力增强，还原性金属性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 →——→——→ 同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多 ——→——→——→ 原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 ——→——→——→ 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强 ——→——→ 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 三、化学键